Для получения 20 моль алюмокалиевых квасцов (12-ти водного сульфата калия-алюминия) необходимо смешать число моль воды и отдельных солей (в сумме):

Установите соответствие названия соли и реакции среды в растворе этой соли: 1. Хлорид кальция. 2. Сульфат аммония. 3. Силикат калия. 4. Сульфат алюминия. 5. Нитрит натрия.

а) щелочная; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) кислая

Смешали 2 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 4М раствора едкого натра, получили раствор соли, С_м которого:

Благодаря металлической связи большинство металлов:

Константа диссоциации муравьиной кислоты выражается:

Азотная кислота (НNO₃) проявляет свойства:

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магнетита с алюминием составляет:

В состав варки чугуна входят процессы:

Общая сумма числа частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении щелочной коррозии алюминия (считая, что ее продукт – диакватетрагидроксоалюминат натрия) равна:

Общая сума частиц (атомов, молекул, ионов) в полном ионном уравнении реакции между барием и разбавленной азотной кислотой равна:

Типичными металлами являются:

Объем угарного газа (н.у.), необходимого для полного восстановления 100 моль магнетита, учитывая, что газ не теряется, равен:

Установите соответствие класса оксида и формулы: 1. Несолеобразующие. 2. Амфотерные. 3. Основныe. 4. Кислотные.

а) СО₂; б) ВаО; в) Аl₂О₃; г)SO₃; д) N₂O; е) Nа₂О.

В растворе карбоната натрия содержание ионов ОН ^– составляет 0,0001 моль/л; рН этого раствора составляет:

Установите соответствие класса соли и формулы: 1. Кислые. 2.Компексные. 3. Средние. 4. Основные. a) Вa₃( PO₄)₂. б) Са(H₂PO₄)₂. в) NH₄NО₃. г) (MgOH)₂CO₃. д) К₃[Cr(OH)₆].

Типичные металлы реагируют с:

Условием самопроизвольного протекания электрохимического процесса является:

Кислая реакция среды (рН < 7) будет в растворах:

Общая сумма частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении реакции между калием и ортофосфорной кислотой равна:

Железо является компонентом сплавов:

Сероводород подвергся неполному окислению кислородом воздуха, при этом образовалось 20 моль желтого аморфного вещества. На это потребовался кислород объемом (н.у.):

Анод в гальваническом элементе характеризуется:

Установите соответствие класса гидроксида и названия гидроксида: 1. Амфотерные. 2. Основныe. 3. Кислотные.

а) угольная кислота; б) гидроксид бария; в) гидроксид цинка; г) серная кислота; д) гидроксид алюминия; е) соляная кислота; ж) гидроксид калия

Типичными неметаллами являются:

Общая сумма числа атомов кислорода в уравнении реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой равна:

Аминокислоты проявляют свойства:

Распределите вещества по мере усиления их кислотных свойств: фенол (а), глицерин (б), метанол (в); этанол (г):

Изомерам характерны признаки:

Схема [ Н^+∂│: СН₃^∂– → Н⁺ + СН₃^– ]

иллюстрирует тип разрыва ковалентной связи:

Вещество с формулой СН₃С₆Н₅ (а), (СН₃)₂С₆Н₄ (б), С₆Н₆ (в), С₂Н₅С₆Н₅ (г) называется:

Углеводородным радикалам характерны признаки:

Для получения 6,3 кг полипропилена (выход – 100 %) нужен пропилен объемом (СИ, н.у.):

В цепи превращений «(С+Н₂) →(? пиролиз) →(? тримеризация ) →(? +хлор – на свету) → Х» продуктом Х является:

Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделяющееся при полном сгорании 134,4 л метана, если при сжигании 2 моль этого газа выделяется 1780 кДж теплоты

Рассчитайте объем углекислого газа, полученный при сжигании 5 моль пропана

Объем этилена (н.у.), получившийся при полной деполимеризации 210 кг полиэтилена, равен:

Гомологом этилена является:

Формулы СН₃–(СН₂)₂–СН₃ (А) и СН₃–СН(СН₃)₂ (Б) отражают строение:

При полном гидролизе 15 моль триолеина получится олеиновая кислота в количестве

Установите соответствие класса органического вещества и функциональной группы, ему соответствующей: 1. Первичные амины. 2. Кетоны. 3. Спирты. 4. Карбоновые кислоты 5. Альдегиды.

а) –СНО; б) –ОН; в) –СООН; г) –NH₂; д) =С=О

Рассчитайте количество осадка, полученное при взаимодействии 6 моль брома с необходимым количеством фенола при комнатной температуре

Общая сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания пентена-1 равна:

Установите соответствие названия вещества и геометрической формы молекулы в пространстве:

1. Метан. 2. Этилен. 3. Бензол. 4. Ацетилен.

а) молекула линейна; б) тетраэдр;

в) плоский правильный треугольник

Ацетилен, взаимодействуя с водой в присутствии катализатора, образует:

Объем водорода (СИ, н.у.), необходимый для полной гидрогенизации 150 м³ ацетилена, равен

ВМС в обычных условиях могут быть:

Установите соответствие класса углеводорода и его общей формулы:

1. Алканы. 2. Алкены. 3. Алкины. 4. Циклоалканы. 5. Арены.

а) С_n Н_n-2; б) С_nН_n (не обесцвечивают бромную воду); в) С_nН_n+2 ; г) С_nН_n (обесцвечивают бромную воду)

Бутадиен-1,3 применяют для получения:

Радикалы: метил (а); пропил (б); этил (в); изопропил (г) имеют формулы:

Изомерами пентина-1 являются:

Рассчитайте массовую долю щелочи после добавления к 800 г 40 % раствора щелочи 3,2 л воды

В дигидрофосфате аммония реализуется химическая связь:

При испускании атомом ²³⁷ ₉₂U двух альфа-частицы и трех электронов получится изотоп:

Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 4 моль меди, если выход по току −90 %

В пределах главных (А) подгрупп с ростом заряда ядра происходит:

Общая сумма числа частиц (атомов, ионов и др.) уравнении реакции взаимодействия калия с водным раствором хлорида хрома(III) [уравнение реакции записать с позиций теории комплексных соединений] равна

Для получения 4 кг сульфата железа(III) при реакции серной кислоты с гидроксидом железа(III) нужно кислоты:

Краткое ионное уравнение «Н⁺+ + ОН⁻ = Н₂О» характерно для реакций между:

Изомерами пентина-2 являются:

Общее число моль атомов кислорода в 10 моль продукта взаимодействия азотной кислоты с фенолом составляет:

Осуществите цепь превращений фосфора в вещество Х₆, составьте ответ в буквенной форме, если схема: «(Р +О_{2, изб}) → (Х₁+ Н₂О_{, изб}) → → (1 моль Х₂+ 2моль КОН) → (Х₃+ + КОН) → (Х₄ + Са(ОН)₂) → (1 моль Х₅+ 4 моль Х₂)→ Х₂», а получающиеся вещества:

а) дигидрофосфат кальция; б) фосфат кальция; в) оксид фосфора (V); г) фосфат калия; д) гидрофосфат калия; е) ортофосфорная кислота. Выберите ответ:

Относительная плотность газа по водороду равна 14, это углеводород, поэтому в 10 молекулах общая сумма атомов равна:

10 условных молекул сульфата алюминия содержат атомов кислорода:

Для полного взаимодействия 30 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно щелочи:

Реакция может протекать самопроизвольно, если:

Продуктом Х в цепи превращений «СН₄ →^{пиролиз} ? ^+вода, →?^{+молекулярн. кислород} →Х» является: